。1853年犹太青年商人LeviStrauss(李维?史特劳斯)为处置积存的帆布试着做了一批低腰、直筒、臀围紧小的裤子，卖给旧金山的淘金工人。因为这种裤子比棉布裤更硬朗耐磨而大受欢送。于是，李维索性开了一家专门出产帆布工装裤的公司，并以本人的名字“Levi's”作为品牌，Levi's（李维斯）的神话也由此开展。
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理科综合化学试题
可能用到的绝对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
7.下列叙述正确的是
A.1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不斟酌立体异构）
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
9.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
10.将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水一直稀释，下列各量始终坚持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 +2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH下降
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰硕的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，2012新款李维斯各原子均满意8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有良多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
26.（14分）0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品德量随温度变更的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（请求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该玄色粉末溶解于稀硫酸中，经稀释、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充足搅拌，有浅蓝色氢氧化铜积淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol?L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol?L-1。
27.(14分)迷信家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分离为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完整熄灭生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情形下，考核温度对反应的影响，实验成果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的均匀速率为v(CH3OH)= mol?L-1?min-1
②该反应在T1时的均衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应系统从T1变到T2，达到平衡时 增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应到达平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________，正极的反应式为________。幻想状况下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能开释的全体能量之比）。
28.（15分）氢化钙固体登山运发动常用的能源供给剂。某兴致小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请抉择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完全的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时光 B.收集气体并测验其纯度
C.封闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验停止后，某同窗取少量产物，警惕参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 _____________________________________；
②该同学的判断不正确，起因是__________________________________________。 （4）请你设计一个实验，用化学方式分辨钙与氢化钙，写出实验扼要步骤及观察到的景象_________________________________________。
（5）登山活动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气比拟，其长处是____________。
选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目标题号涂黑。留神所做标题的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定地位答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学??选修2：化学与技术】（15分）
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采取纸张名义涂敷明矾的工艺，以弥补其表面的微孔，避免墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐化而变脆、破损，重大要挟纸质文物的保留。经分析检修，发明酸性腐蚀重要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是___________________；
为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等增加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为____________________________________。
(2)为了维护这些纸质文物，有人倡议采用下列办法：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是______________；
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表现该办法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 ______。
(3)古代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替换明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请实现下列化学方程式：
① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO
② TiCl4+ O2 TiO2+ Cl2
37.[化学??选修3：物质结构与性质]（15分）
氮化硼（BN）是一种主要的功效陶瓷资料。以自然硼砂为起始物，经由一系列反应能够得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的破体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相称，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g?cm-3（只有求列算式，不用计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38.[化学??选修5：有机化学基本]（15分）
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等动物中。产业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（局部反应条件及副产物已略去）：
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③统一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请答复下列问题：
⑴香豆素的分子式为_______；
⑵由甲苯生成A的反应类型为___________，A的化大名称为__________；
⑶由B天生C的化学反应方程式为___________；
⑷B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只呈现四组峰的有_______种；
⑸D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；
②可能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）。
2011年一般高级学校招生全国同一测验（新课标卷）
理科综合化学试题
7.B 解析：NaCl属于离子晶体，其中不含有NaCl分子，A错；在NaCl晶体中，Na＋的最外层电子数为8，B准确；C项中所得NaCl溶液的体积略大于1.00L，其浓度略小于1.00mol?L-1，C错；电解58.5g 熔融的NaCl，在尺度状态下最多只能产生11.2L的氯气，D错；选B。
8.C 解析：在C5H11Cl的同分异构体中，主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种，共8种，选C。
9.B 解析：①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应都属于取代反应，选B。
10.D 解析：在HF溶液中，存在如下平衡：HF H＋+FDD，加水不断稀释进程中 FF的电离程度不断增大 ++的数目不断增多 FF分子数量不断减少 (H+)/c(HF) 始终保持增大 D正确；同时 (HH )?(FF—)不断减小，水的电离水平增大，c(H＋)的减小幅度小于c(FD))的减小幅度 A C项减小；电离常数只与温度有关 B项不变；?D
> 1.C 解析：放电时作原电池，负极失电子，化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，化合价降低，发生还原反应；由题给电池的总反应式可知，铁元素的化合价升高，的升降判断 ee失电子，作负极；镍元素化合价降低 i2O33得电子，作正极；负极反应?e+2OH--2e-= Fe(OH)22 A B正确。充电时作电解池，阴极得电子，发生还原反应，?e(OH)22在阴极上放电生?ee?H--，阴极四周溶液?HH升高 C错；阳极失电子，发生氧化反应，?i(OH)22在阳极上放电，生?i2O33和水 D正确；?C
> 2.D 解析 A中硝酸有强氧化性 22价的硫被氧化，不能生?2SS B中遗漏?H4++?H--的反应 C中应生?O32-- D谐aCO33不溶于水 H3COOHH为弱酸，在离子方程式中保持化学式的情势 D正确；?D
> 3.A 解析 X原子的最外层电子数是内层电子数 2倍，是碳元素 Y是地壳中含量最丰盛的金属元素，为铝元素 Z原子的最外层电子数是其电子层数 2倍，是短周期元素，豆W X Y?Z的原子序数顺次增大 Z为硫元素 W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。访iCll?i++的最外层只有两个电子，选?A错。碳与氢构成的原子比 :11的化合物?2H22 6H66等，选?B正确；铝有两性，既能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又能与盐酸反应产生氢气，选?C正确；硫和碳可造成共价化合?S22 D正确；?A
> 6.(1)CuSO4 5H2O CuSO4 (5-n)H2O+nH2O
> 50 18n
> .80g 0.80g-0.57g=0.23g
> =4
> 000℃时该固体物质的化学式?uSO4 H2O
> 2)CuSO4 CuO+SO33 CuSO4 5H2O 1022
> 3)2H2SO4(( +Cu CuSO4+SO22 2H2O (4)2.2×10-8 0.2
> 解析 1))由图剖析可知 uSO4•5H2OO受热 022℃时开端脱水分解 133℃时可得到较稳固的一种旁边物， 588℃时才会继承分解。 000℃时失去的水的品质 .80g-0.57g=0.23gg，根据相应的化学方程式即可断定此时固体物质的化学式，见答案
> 2) 5700℃灼烧得到的黑色粉末菱uOO，氧化性气体则?O33，反应方程式见答案 uOO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体?uSO4•5H2OO；其存在的最高温度 022℃
> 3) SO33与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式见答案
> 4))根据题窝u(OH)22的溶度积即可确?H=88时 (Cu2+)= moll -11； .1mol•L-11硫酸铜溶液中通入过?2SS气体，菱u2++完全沉淀?uSS，此时溶液中的溶质为硫酸 (SO42-))不变， .1mol•L-11，由电荷守恒可?(H+)) .2mol•L-11
> 7.(1)2858 (2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-443.5kJJ ol-1 (3) ③ (4) 1-- 2
> 5) CH3OH+H2O=CO2+6HH 6e- O2+6HH 6e-=3H2O 96.6%
> 解析 1))亲22 g）的燃烧热 H 285.8kJJ ol-11知 mol H22 g）完全燃烧生 mol H2O(l))放出热 85.8kJJ，即分 mol H2O(l)) mol H22 g）耗费的能量 85.8kJJ，分 0mol H2O(l))消费的能量 858kJJ
> 2))写出焚烧热的热化学方程式
> O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) =-283.0kJJ ol-1 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) =-726.5kJJ ol-1
> 用 -①得
> H3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) =-443.5kJJ ol-1
> 3))根据题给图像分析可知 22的反应速率大?11，由温度升高反应速率增大可诸2>T11，因温度升高，平衡菱H3OHH的物质的量减少，阐明可逆反?O2+3H2 CH3OH+H2OO向逆反应方向挪动，故正反应为放热反应 11时的平衡常数?22时的大，③、④正确，②过错。①中反应速率的单位毛病，应?oll in-11，①错误；选③④
> 4))利用化学平衡的三段模式法盘算
> O2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g) +H2O(g)
> 起 1 3 0 0
> 变 a 3 a a a
> 平 1-a 3-3a a a
> 根据压强之比即是物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为 4-2a)/4=1-a/2
> 5))燃料电池是原电池的一种，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应，在酸性介质中，甲醇燃料电池的负极反应式?H3OH+H2O-6e-=CO2+6HH＋，正极反应式 O2+6HH 6e-=3H2OO。该电池的实践效力为消 moll甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比， 02.1/726.5=96.6%%
> 8.(1) ii e f d c j k（?k j） (2)BADC (3) aH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22
> ②金属钙与水反响也有相似现 4）取适量氢化钙，在加热前提下与干燥氧气反映，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，视察到白色变为蓝色；取钙做类似试验，察看不到白色变为蓝色 5）氢化钙是固体，携带方
> 解析：氢化钙跟金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能产生激烈反应，因而在制取氢化钙时，必需要除去空气、水等其余杂质；在题给的实验装置中，不难断定出氢气的发生装置，氢气的净化妆置和氢化钙的生成装置等，其衔接次序?i e f d c j k（?k j） a；为保障全部装置内已充斥氢气，因此实验的操作程序是：检讨安装的气密性→发生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→结束加热→持续通氢气至冷却→停滞通入氢气 aH22?aa与水反应都能产?a(OH)22?22，反应方程式分辨为 aH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22↑?a+2H2O Ca(OH)2+H22↑，因此不能依据反应后溶液呈碱性判定是否含?aH22。辨别钙和氢化钙时可应用其组成、性质的差别，详细见谜底；作为能源，氢化钙显明比氢气更易携带，应用也较便利
> 6. 【化学??选 2：化学与技巧】 55分
> 1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断
> aCO3+2HH Ca22 CO22 H2O 2）①适量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污 n(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H66 ZnO+HH Zn2++H2O
> 3） 6 7 2 2 6 1 1 2
> 解析：涂敷明矾呈酸性的原因是明矾中存讼l3++的水解，纸张发生酸性腐蚀的原因是纤维素在酸性条件下能发生水解；碳酸钙能中?H＋，可防止纸张的酸性腐蚀，反应的离子方程式?aCO3+2HH Ca22 CO22 H2OO；纤维素在碱性条件下同样也能发生水解，因此喷洒碱性溶液同样也能造成书籍污损 n(C2H5)22与水反应生成氧化锌和乙烷的化学方程式和氧化锌中?H＋预防酸性腐蚀的离子方程式见答案；利用电子得沦陷恒法不难配平题给的两个化学方程式，配平结果见答案
> 7.[[化学??选 3：物资构造与性谒] 55分
> 1 2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF33 3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3 2BN+3H2O
> 2 s22s22p1 N +3 (3)1200 sp2 正四周 4）共价键（极性共价键 分子间 5 4
> 解析 1))根据题给图线不难确定?2O33制?F33 NN的反应物和生成物，并据此写出相应的化学方程式，见答案 2))基?B原子的电子排布式 s22s22p11 N的电负性大?B，?NN中 B 33价 N 33价 3)BF33分子为正三角形 -B-FF的建角 20º; B原子的杂化轨道类型?p22杂化 F4--?Cl44为等电子体，存在类似的空间结构，?F4--的立体结构为正四面体 4))因六方氮化硼晶体与石墨的结构相似，因此在六方氮化硼晶体中，层?B原子?N原子之间以极性共价键相结合，层间以分子间作使劲（范德华力）相结合 5))因立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞也与金刚石相似，即在立方氮化硼晶胞中，含 4个氮原子 4个硼原子，其密度为
> 8.[[化学??选 5：有机化学基?] 55分
> 1 9H6O2 2）取代反 2--氯甲苯（邻氯甲苯
> 3 4 2
> 5 4
> 解析：由反应条件可知 A为甲苯苯环上的一氯代替物，联合水杨?D的结构简式即可确?A为邻氯甲苯；由此即可依次推?B C ；根据题给香豆素的结构简式可肯定其分子式?9H6O22，?B生矫C的化学反应方程式见答案；?B的同分异构体中含有苯环的还有间、对二种甲酚和苯甲醇、苯甲醚 4种，其中在核磁共振氢谱中只涌现四组峰的有对甲酚和苯甲 2种 D的同分异构体中含有苯环的还有间、对二种酚甲醛和苯甲酸、甲酸苯酚酯 4种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应 p>[原创][热点]卡芙琳:在淘宝商城超出百丽 氖羌姿岜椒吁ィ 芄挥氡ズ吞妓崆饽迫芤悍从Ψ懦CO22的是苯甲酸